街篮手游

一、独特的元素

⒈ 在周期表中唯有第一周期从非金属氢启动，周期表中位于左上角。时时H原子只消质子和电子组成；H原子半径是统统原子半径中最小的，H2是统统气体中最轻的气体。

⒉ He元素的第一电离能是统统元素中最高的，单质的沸点是已知物资中最低的。

⒊ Li是原子半径最小的碱金属元素，其密度（0.5348ｇ/cm3）比煤油的密度（0.88ｇ/cm3）还小，是以不行保存在煤油中，而不竭保存在液体石蜡中。

⒋ 归并元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化死亡合生成盐的元素一定是N。

⒌ 最高正价与最低负价王人备值至极；最难酿成离子，酿成化合物种类最多的元素。一种单质——金刚石是当然界中硬度最大的，另一种单质——石墨具有金属光辉且能导电但不是金属。气态氢化物中氢的质料分数最大的元素：C。

⒍ 同周期元素中未成对电子数最多的元素之一。空气中含量最多，气态氢化物的水溶液呈碱性，气态氢化物易与它的最高价氧化物的水化死亡合的元素：N。

⒎ 未成对电子数与电子层数至极，地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在不竭情况下呈液态的元素：O

⒏ 单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。

⒐ 最高价氧化物过甚对应水化物既能与强酸反馈，又能与强碱反馈的元素：Be、Al、Zn。

⒑ 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反馈的元素：N；能起氧化收复反馈的元素：S。

⒒ 元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反馈生成该元素单质的元素：S。

⒓ 单质能在CO2气体中扬弃，也能在氮气中扬弃的元素：Mg。

⒔ Al是地壳中含量最高的金属元素；该金属单质在冷浓H2SO4或冷浓HNO3中钝化；该元素具有两性。

⒕ Si的电子层结构跟本族碳同样。该元素在地壳中含量居第二位，其单质是细致的半导体材料。该单质又能与强碱作用放出H2。

⒖ P元素的一种单质白磷，有剧毒，不溶于水，易溶于CS2，能自燃，它的分子具有正四面体结构；另一种单质红磷不溶于水，也不溶于CS2，是制造安全洋火的原料； 在一定条款下，两种单质不错相互调度。

⒗ S元素的氢化物与它的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不错作用。

⒘ 元素的单质在常温下能与水反馈放出气体的短周期元素：Li、Na、F。

⒙ 常见的能酿成同素异形骸的元素：C、P、O、S。

⒚ 三种元素，最高价氧化物对应的水化物两俩之间皆能反馈生成盐和水，其中一种元素必为Al。

⒛ 不存在含氧酸的主族非金属元素为H、F和O，不存在氧化物的主族非金属元素为F和O。

21. 归并元素的气态氢化物和缓态氧化物在一定条款下发生反馈，生成该元素的单质和水，元素可能是S或N。

22. 能与强碱溶液反馈且生成H2的元素为Al或Si。（适宜金属与水反馈的以外）

23. 周期表中独特位置的元素

⑴ 族序数便是周期数的元素：H、Be、Al、Ge。

⑵ 族序数便是周期数2倍的元素：C、S。

⑶ 族序数便是周期数3倍的元素：O。

⑷ 周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。

⑸ 周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。

⑹ 最高正价是最低负价王人备值3倍的短周期元素：S。

⑺ H外，原子半径最小的元素：F。无正化合价，该元素电负性数值最大。是与水反馈最剧烈的非金属单质。亦然使水发达收复性的一个典型反馈；氢化物的水溶液是一种弱酸。

⑻ 短周期中离子半径最大的元素：P。

二、独特的物资

一般常见的物资：⑴ 气体巨额无色；⑵ 固体物资多为白色；⑶ 溶液多为无色。

⒈ 具有刺激性气息的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）；

⒉ 无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）；

⒊ 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、Br2（气体）

⒋ 有刺激性气息的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2、HCl

⒌ 臭鸡蛋气息偃体：H2S；

⒍ 具有刺激性气息的液体：盐酸、硝酸、醋酸、乙醇；

⒎ 有毒的物资：

⑴ 气体：CO、SO2、H2S

⑵ 液体：CH3OH

⑶ 固体：NaNO2、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰搀杂配成天蓝色的旺盛状物资——波尔多液)

⒏ 独特神志的固体物资：

⑴ 白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

⑵ 红色固体：铜粉（亮红色）、Cu2O(砖红色)、Fe2O3（红棕色）、HgO、红磷（暗红色）

⑶ 玄色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、石墨、炭粉 C、铁粉(FeO)、FeS（硫化亚铁）、CuS

⑷ 紫玄色固体：KMnO4、I2

⑸ 淡黄色固体 ：硫磺（单质S）Na2O2、AgBr

⑹ 黄色固体：AgI、Ag3PO4

⑺ 绿色固体：FeSO4•7H2O、Cu2(OH)2CO3

⑻ 蓝色晶体：CuSO4·5H2O、液态固态O2（淡蓝色）

⒐ 某些千里淀的神志：

⑴ 白色千里淀且不溶于稀硝酸或酸的物资有：BaSO4、AgCl（就这两种物资）

⑵ 不溶于水的白色千里淀CaCO3（溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、Mg(OH)2等

⑶ 白色千里淀：Fe(OH)2，为白色絮状千里淀，但在空气中很快变成灰绿色千里淀，再变成 Fe(OH)3红褐色千里淀

⑷ 红褐色千里淀：Fe(OH)3

⑸ 蓝色千里淀：Cu(OH)2、CuCO3

⑹ 淡黄色千里淀：AgBr，不溶于酸。

⑺ 黄色千里淀：AgI、Ag3PO4，其中Ag3PO4溶于酸，而AgI不溶于酸。

⑻ 玄色千里淀：CuS、Ag2S、PbS，均不溶于酸。

⑼ 玄色千里淀：FeS，溶于酸。

⒑ 溶液中一些离子的神志

蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、含Cu2+的溶液呈蓝色，CuCl2溶液为蓝绿色，绿色（浓的CuCl2溶液中）；

黄色（棕黄色）：铁盐溶液：或黄色（稀溶液）FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3溶液

绿色：亚铁盐溶液：浅绿色（很淡）FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2溶液

紫红色：KMnO4溶液

三、独特的化学反馈

1. 两种溶液搀杂生成千里淀和缓体，两种溶液的溶质可能是：

⑴ Ba(OH)2与弱酸的铵盐（正盐或酸式盐均可）（反馈经由中需加热）。

⑵ 可溶性铝盐与可溶性金属硫化物 （或硫氢化物）或可溶性金属碳酸盐（或碳酸氢盐）。

⑶ 可溶性铁盐与可溶性碳酸盐（或碳酸氢盐）。

⑷ 铵盐与硅酸盐。

2.既能与强酸反馈又能与强碱反馈的物资可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸铵盐、弱酸酸式盐、氨基酸、卵白质。

3.既能与强酸反馈放出气体又能与强碱反馈放出气体的物资可能是：Al、弱酸铵盐。

4.与水剧烈反馈生成千里淀和缓体的物资可能是：Mg3N2、Al2S3、Al4C3、CaC2、MgC2、Mg2Si。

5.与水剧烈反馈放出气体的常见物资有：适宜金属（Li、Na、K）、Na2O2、F2、NO2、NaH。

6.千里淀能溶于酸况且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐。

⒎ 千里淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱。

⒏ A物资加入到B物资中，先产生千里淀，后千里淀又熔化。则A、B可能是：

⑴ CO2(SO2)与Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液；

⑵ NaOH与可溶性铝盐溶液；

⑶ NH3与AgNO3溶液；

⑷ 盐酸与NaAlO2溶液；

⑸ 某些胶体与电解质，如Fe(OH)3与盐酸。

⒐ 能使溴水祛除的物资有：H2S(Na2S)、SO2、不富裕烃、适宜金属（Mg）、强碱、Na2S溶液、AgNO3溶液、活性炭、苯、汽油、CCl4。

⒑ 一般金属四肢性限定表中位于H之前的金属不错与酸反馈且放出H2；但金属与强氧化性酸(如浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3)反馈均不产生H2。

⒒ 一般金属四肢性限定表中位于前边的金属不错把位于背面的金属从其盐溶液中置换出来；但Cu与FeCl3溶液发生氧化收复反馈，不发生置换反馈。

Cu+FeCl3=FeCl2+CuCl2

⒓ 非金属单质与碱溶液一般发生歧化反馈，如：

NaOH+Cl2=2NaCl+NaClO+H2O

但Si与碱溶液的反馈却为：

Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+H2↑

⒔ 非金属单质一般不与酸反馈；但C、S、P 等能与强氧化性酸反馈。如：

C+H2SO4(浓))=加热=CO2↑+2SO2↑

+H2O

S+2H2SO4(浓)=加热=3SO2+2H2O

2P+5H2SO4(浓)=加热=5SO2↑+2H2O

+2H3PO4

⒕ 酸性氧化物一般不与酸反馈；但强收复性的SO2能与HNO3、HClO等反馈。

3SO2+2HNO3+2H2O=2NO↑+

3H2SO4

SO2+HClO+H2O=H2SO4+HCl

⒖ 酸性氧化物CO2和SO2与碱或盐溶液反馈，若氧化物不及量，则生成其正盐；

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

若氧化物过量,则生成其酸式盐。

NaOH+CO2=NaHCO3

但CO2与苯酚钠溶液反馈，无论CO2是否过量均只可生成NaHCO3。

C6H5-ONa+CO2+H2O=NaHCO3

+C6H5-OH

⒗ 金属氧化物一般不行与碱反馈；但Al2O3能与碱反馈生成盐(AlO2-)和水。

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

⒘ 一般是强酸制弱酸；但弱酸巧合也能制强酸，Cl2将H2SO3氧化为H2SO4。

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

酸与酸之间一般不行发生反馈，但氢硫酸能与浓H2SO4、HNO3、H2SO3等能发生氧化收复反馈。

H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O

H2S+2HNO3(浓)=2H2O+S↓+2NO2↑(硝酸适量)

H2S+8HNO3(浓)=8NO2↑+H2SO4+4H2O

(硝酸过量)

2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

⒙ 酸与碱一般只发生中庸反馈；但Fe(OH)3与HI、Fe(OH)2与HNO3除发生中庸反馈外，同期发生氧化收复反馈。

2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O

3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

⒚ 酸与盐一般发生复解析反馈生成新酸和新盐；但H2S与FeCl3溶液、HCl与Fe(NO3)2溶液发生的是氧化收复反馈。

H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl

12HCl+9Fe(NO3)2=5Fe(NO3)3

+4FeCl3+3NO↑+6H2O

⒛ 碱与碱一般不发生反馈；但AgOH不错与氨水反馈(银氨溶液的配制)。

AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH

+2H2O

21.盐与盐反馈一般生成两种新盐；但NaHSO4与Na2CO3溶液反馈产生CO2气体，FeCl3与Na2CO3溶液发生双水解反馈。

2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+CO2↑+H2O

2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

四、独特的实践神志

1.H2在Cl2中扬弃，火焰为煞白色。

2.焰色反馈中常见元素的特征色：Na（黄色）、K(紫色)（透过蓝色钴玻璃不雅察）)、Cu(绿色)。

3. 使酚酞变红或可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体必为NH3。

4. 在空气中速即由无色变为红棕色的气体是NO。

5. 某一溶液中加入强碱，先产生白色千里淀，进而千里淀变为灰绿色，终末变为红褐色千里淀，则该溶液必含Fe2+。

6. 遇SCN-显红色或遇OH-生成红褐色千里淀或与酚类显紫色的溶液中必含Fe3+。

7. 遇BaCl2溶液生成白色千里淀的溶液中可能含有：SO32-或CO32-或SO42-或Ag+离子；遇酸性BaCl2溶液生成白色千里淀的溶液中可能含有：SO42-或Ag+离子。

8. 遇盐酸生成千里淀的溶液中可能含有：Ag+或SiO32-或S2O32-。

⒐ 与H2S反馈生成淡黄色千里淀的气体可能是Cl2或Br2或O2或SO2或NO2.

⒑ 电解电解质溶液时阳极产生的气态居品一般是Cl2或O2；阴极产生的气态居品一般是H2 .

⒒ 使品红溶液祛除的气体可能是：Cl2或SO2；非气态物资可能是：NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、氯水、活性炭等。

⒓在空气中速即由无色变为红棕色的气体是NO。

⒔ Cl2通入含Br-溶液中，会出现橙色；加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。Cl2通入含I-的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。

⒕ 遇BaCl2溶液生成白色千里淀的溶液中可能含有Ag+或SO42-。

⒖ 遇HCl生成千里淀的溶液中可能含有Ag+、SiO32-、S2O32-。（实践烦躁）

RCO催化燃烧设备方法在有机废气的治理中起着重要作用。对该方法的废气处理工艺进行详细分析，可以为特定工艺的利用提供更完善的理论标准。具体地说，废气由诱导的组装板密封的油分离罐、浮选罐等抽运，然后由输送管道输入空气预热器。空气预热器的主要功能是在温度相对较低时预热废气。预热后，废气进入引水灌溉，以清除现有的水雾，然后通过火焰逮捕，进入总碳氢化合物浓度均匀化罐。在总碳氢化合物浓度均化罐中，浓度均化在稳定状态下制造废气。接下来，废气通过诱导的风机、过滤器等进入催化燃烧反应部。催化燃烧后，废气和空气完成催化燃烧反应后，反应的热量被吸收以供二次利用，没有污染的气体可以从大气中排出。

⒗ 在含有S2-的酸性溶液中，加入能与它反馈的氧化剂（Cl2、O2、SO2、NO2、SO32-、NO3-、Fe3+等）会出现黄色千里淀。

街篮手游

溶液气体氢化物元素单质发布于：四川省声明：该文不雅点仅代表作家本东说念主，搜狐号系信息发布平台，搜狐仅提供信息存储空间处事。